#1 Bạn đã biết muối axit là gì? Thành phần & Ứng dụng ra sao?

Đối với các bạn học sinh thì hóa học chắc chắn là bộ môn “khó nhằn”. Có thể trong quá trình học tập chưa kịp nắm bắt được hết những kiến thức mà thầy cô truyền đạt. Và trong bài viết này, chúng ta cùng nhau ôn tập lại định nghĩa về muối axit là gì? Cùng những kiến thức xoay quanh đến muối axit nhé! 

Muối axit là gì

Tìm hiểu về axit, bazo, muối

Axit là gì?

Định nghĩa

Theo A-re-ni-ut, Axit là một chất khi tan trong nước sẽ phân li ra cation H ⁺ .

Ví dụ: HCl => H⁺ + Cl⁻

Mẹo nhận biết

Trong công thức của axit luôn có một hoặc nhiều nguyên tử H link với gốc axit .
Các dung dịch axit đều có 1 số ít đặc thù chung như : Làm quỳ tím chuyển đỏ. Tác dụng với sắt kẽm kim loại và giải phóng khí hiđro. Phản ứng với oxit bazơ, bazơ và muối, … nguyên do chính gây ra là do ion trong dung dịch .

Phân loại

* Theo mức độ điện li của axit

  • Axit mạnh : Khi tan trong nước sẽ phân li trọn vẹn thành ion

HNO₃ => H⁺ + NO₃⁻

  • Axit yếu : Khi tan trong nước chỉ phân li một phần ra ion

CH₃COOH ⇔ H⁺ + CH₃COO⁻

* Theo số nguyên tử H trong phân tử

  • Axit một nấc : Trong dung dịch nước chỉ phân li một nấc ra ion H ⁺
  • Axit nhiều nấc : Trong dung dịch nước hoàn toàn có thể phân li nhiều nấc ra ion H ⁺

H₂SO₄ => H ⁺ + HSO₄ ⁻
HSO₄ ⁻ => H ⁺ + SO₄² ⁻ => axit 2 nấc
H₃PO₄ < => H ⁺ + H₂SO₄ ⁻
H₂PO₄ ⁻ => H ⁺ + HPO₄² ⁻
HPO₄² ⁻ => H ⁺ + PO₄³ ⁻ => axit 3 nấc
Lưu ý : Các axit nhiều nấc sẽ phân li lần lượt theo từng nấc. Bên cạnh đó, tất cả chúng ta hoàn toàn có thể phân loại axit dựa vào số nguyên tử oxi ( axit có oxi và không có oxi ), hoặc theo nguồn gốc ( axit vô cơ và axit hữu cơ ) .
Muối axit

So sánh tính axit của những axit

  • Dựa vào mức độ linh động nguyên tử H. Theo đó, nguyên tử H càng linh động, axit càng mạnh và ngược lại .

Ví dụ : Phương trình điện li của H₂SO₄ và H₃PO₄. Có thể thấy nguyên tử H của H₂SO₄ linh động hơn nên H₂SO₄ có tính axit mạnh hơn so với H₃PO₄ .

  • Các axit có oxi nguyên tố. Trong phân tử có càng nhiều oxi, tính axit càng mạnh .

Ví dụ : H₂SO₃ < H₂SO₄ ; HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

  • Các axit có oxi những nguyên tố trong cùng chu kỳ luân hồi. Ví dụ : H₃SO₄ < H₂SO₄ < HClO₄
  • Các axit có oxi những nguyên tố trong cùng nhóm. Ví dụ : HlO₄ < HBrO₄ < HClO₄
  • Các axit không có oxi của những nguyên tố cùng nhóm. Ví dụ : HCl < HBr < HI

Bazơ là gì?

Định nghĩa

Theo A-re-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước sẽ phân li ra ion OH.

Ví dụ: NaOH => Na⁺ + OH

Mẹo nhận biết

Trong công thức của bazơ, luôn có một hoặc nhiều nhóm OH link với ion sắt kẽm kim loại .
Riêng NH₃, mặc dầu trong phân tử không có nhóm OH. Thế nhưng vẫn là một bazơ yếu bởi trong quy trình phân li của NH₃ trong nước có tạo ra ion OH .

NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH⁻

Các dung dịch bazơ có 1 số ít đặc thù đặc trưng như : làm quỳ tím chuyển màu xanh. Phản ứng với những axit, oxit axit, dung dịch muối .

Phân loại

* Theo mức độ điện li của bazơ

  • Bazơ mạnh : Khi tan trong nước sẽ phân li trọn vẹn thành ion

NaOH => Na ⁺ + OH ⁻
Ba ( OH ) ₂ => Ba² ⁺ + 2OH ⁻

  • Bazơ yếu : Khi hòa tan trong nước chỉ phân li một phần ra ion

Mg ( OH ) ₂ ⇔ Mg² ⁺ + 2OH ⁻
* Theo số nhóm OH

  • Bazơ một nấc : Trong dung dịch nước chỉ phân li ra một nấc ra ion OH ⁻ .

NaOH => Na ⁺ + OH ⁻
KOH => K ⁺ + OH ⁻

  • Bazơ nhiều nấc : Trong dung dịch nước phân li nhiều nấc ra ion OH ⁻ .

Ba ( OH ) ₂ => Ba ( OH ) ⁺ + OH ⁻
Ba ( OH ) ⁺ => Ba² ⁺ + OH ⁻
Mg ( OH ) ₂ ⇔ Mg ( OH ) ⁺ + OH ⁻
Mg ( OH ) ⁺ ⇔ Mg² ⁺ + OH ⁻ => Bazơ 2 nấc .
thành phần muối axit
Lưu ý : Khi viết phương trình điện li, cần phải bảo vệ cân đối nguyên tố và cân đối điện tích ở cả 2 vế của phương trình .
Bên cạnh những cách phân loại trên, tất cả chúng ta hoàn toàn có thể phân loại dựa vào độ tan ( bazơ tan trong nước và không tan trong nước ) .

So sánh tính bazơ của những bazơ

Để so sánh tính bazơ của những bazơ, tất cả chúng ta dựa vào mức độ phản ứng với axit .

Muối là gì?

Định nghĩa

Muối là một hợp chất khi tan trong nước sẽ phân li ra cation sắt kẽm kim loại ( hoặc cation NH₄ ⁺ và anion gốc axit. Hầu hết tổng thể những muối đều là chất điện li mạnh
Ví dụ :
NaCl => Na ⁺ + Cl ⁻
Na₂SO₄ => 2N a ⁺ + SO₄² ⁻
BaHCO₃ => Na ⁺ + HCO₃ ⁻

Phân loại

  • Muối trung hòa : Là muối mà anion gốc axit không có năng lực phân li ra ion H ⁺. Trong phân tử muối thường không có nguyên tử H, trừ hợp chất muối NH₄ ⁺. Ví dụ : NaCl, ( NH₄ ) ₂SO₄, ..
  • Muối axit : Là loại muối mà anion gốc axit còn có năng lực phân li ra ion H. Ví dụ : KHSO₄, NaHCO₃, NaH₂PO₄, …

Chú ý : Trường hợp anion gốc axit còn hidro có tính axit. Thì gốc này sẽ liên tục phân li yếu ra ion H ⁺ .
NaHCO₃ => Na ⁺ + HCO₃ ⁻
HCO₃ ⁻ ⇔ H ⁺ + CO₃² ⁻
Tuy nhiên, một số ít muối trong phân tử vẫn còn nguyên H. Nhưng không có năng lực phân li ra ion H ⁺ thì vẫn là muối trung hòa. Ví dụ : Na₂HPO₃, NaH₂PO₂, …
tác dụng Muối axit là gì
Ngoài ra, tất cả chúng ta cần chú ý quan tâm :

  • Chất lưỡng tính : Chất lưỡng tính của muối được biểu lộ khi vừa phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ. Ví dụ NaHCO₃, ( NH₄ ) ₂CO₃, …

NaHCO₃ => Na ⁺ + HCO₃ ⁻
HCO₃ ⁻ + H ⁺ ⇔ CO₂ + H₂O
HCO₃ ⁻ + OH ⇔ CO₃² ⁻ + H₂O

  • Chất trung tính : Muối không phản ứng với cả dung dịch axit và bazơ. Ví dụ : NaCl, Na₂SO₄ .

Muối phức : [ Ag ( NH₃ ) ₂ ] Cl
Muối kép : K₂SO₄. Al₂SO₄. 24H ₂O

Môi trường của muối

Axit làm cho quỳ tím chuyển màu đỏ, bazơ làm cho quỳ tím hóa xanh. Còn riêng với muối, tùy thuộc vào cấu trúc sẽ cho ra môi trường tự nhiên khác nhau .

Muối

Môi trường

Axit mạnh, bazơ mạnh ( NaCl, K₂SO₄, … ) Trung tính
Axit mạnh, bazơ yếu ( AlCl₃, FeSO₄, … ) Axit
Axit yếu, bazơ mạnh ( Na₂CO₃, K₂SO₃, … ) Bazơ
Axit yếu, bazơ yếu Tùy vào gốc đơn cử

Muối axit là gì?

Muối axit là muối mà trong gốc axit vẫn còn năng lực phân li ra H ⁺. Hóa trị của gốc axit này bằng số nguyên tử H đã được sửa chữa thay thế. Ví dụ như : NaHCO₃, NaHSO₄, Na₂HPO₄, …
Nếu anion gốc axit còn hidro có tính axit thì gốc này sẽ liên tục phân li ra ion H + yếu. Ví dụ :

  • NaHCO ­ ₃ => Na + + HCO₃ –
  • HCO₃ ⁻ => H + + CO₃² ⁻

Muối là một hợp chất hóa học gồm một tổng hợp ion những cation và anion. Trong đó, cation là ion mang điện tích dương ( + ), anion là ion mang điện tích âm ( – ) .
Công thức hóa học của muối axit gồm 2 phần, đó là : Kim loại và gốc axit .
Ví dụ : Muối Ba ( HCO₃ ­ ) ­ ₂ gồm sắt kẽm kim loại Ba và 2 gốc axit – HCO₃ .

Tính chất hóa học của muối axit

Muối axit gần như có vừa đủ đặc thù của muối và axit. Muối axit vừa công dụng được với axit mạnh hơn nó, vừa hoàn toàn có thể tính năng với bazơ. Phản ứng này tạo muối trung hòa, tính năng với muối .
Bên cạnh đó, còn có một số ít loại muối axit đặc biệt quan trọng như muối photphat, tính năng với axit photphoric => tạo muối photphat mới. Muối có tính axit nên sẽ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Dưới đây là phản ứng biểu lộ đặc thù của một axit :

Phản ứng trung hòa

Phản ứng này bộc lộ đặc thù của một axit. Muối axit tham gia phản ứng trung hòa với bazơ sẽ tạo thành muối và nước .

NaHCO₃ + NaOH => Na₂CO₃ + H₂O

Chú ý : Khi muối axit ở trong thiên nhiên và môi trường kiềm sẽ lập tức bị trung hòa. Từ đó tạo thành muối trung hòa ứng với axit khởi đầu .
Công dụng Muối axit là gì

Phản ứng với muối

Phản ứng hóa học này biểu lộ đặc thù của một muối. Muối axit phản ứng với muối => muối mới ( muối của axit mạnh ) và axit mới. Sản phẩm tạo thành phải có một chất ít tan, không bền, một chất bay hơi. Hoặc tạo thành một axit mới mà gốc axit ít phân li ( axit yếu ) .

NaHSO₄ + Na₂CO₃ => Na₂SO₄ + NaHCO₃

  • NaHCO₃ có gốc axit HCO₃ phân li yếu trong dung dịch ( nếu Na₂CO₃ dư ) .
  • NaHSO₄ hết, Na₂CO₃ vẫn dư. Chỉ có 1 nguyên tử sắt kẽm kim loại trong muối của axit yếu bắt đầu Na₂CO₃ bị sửa chữa thay thế .

Phản ứng giữa 2 muối axit

Khi hai muối axit phản ứng với nhau. Một chất sẽ đóng vai trò axit, một chất đóng vai trò muối. Trong trường hợp này, muối axit của axit mạnh sẽ đóng vai trò axit .

NaHSO₄ + NaHCO­₃ => Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

NaHSO₄ đóng vai trò là axit, còn NaHCO₃ ­ là muối của axit yếu. Do đó, loại sản phẩm là muối của axit mạnh và axit yếu cacbonic ( không bền, bị phân hủy thành CO₂ ) .

Muối axit + axit

Trường hợp muối axit phối hợp với axit tương ứng hoàn toàn có thể cho loại sản phẩm là muối axit với nhiều H axit trong phân tử hơn .

Na₂HPO₄ + H₃­PO₄ => 2Na₂HPO₄

Muối axit của axit yếu phản ứng với axit mạnh hơn sẽ cho ra muối mới và axit mới yếu hơn. Kèm theo đó là chất kết tủa, ít phân li, hay bay hơi. Lúc này muối axit sẽ đóng vai trò là một muối .

Phản ứng nhiệt phân muối axit

Đun nóng dung dịch muối bicacbonat sẽ sinh ra muối cacbonat trung hòa. Phương trình phản ứng :

Ca(HCO₃)₂ => CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Bảng tính tan của muối axit

Tất cả những muối axit. Ví dụ : NaHCO₃, CaHCO₃, KHS, NaHS, NaHSO₃ … Hay muối nitrat có gốc = NO₃, muối axetat gốc – CH₃COO đều rất dễ tan .

Các loại muối axit thường gặp

Muối hidro sunfat

Hidro sunfat phân li trọn vẹn trong nước tạo H + và SO₄² ⁻ và cation sắt kẽm kim loại, có đặc thù gần giống với H₂SO₄ loãng .

Muối hidrocacbonat

Hidrocacbonat phân li sẽ tạo ra HCO₃ ⁻ ( ion này lưỡng tính ), dễ bị nhiệt phân tạo muối trung hòa .

Muối Photphat

Muối photphat gồm có 3 loại chính. Đó là PO₄³ ⁻, HPO₄³ ⁻, H₂PO₄ ⁻. Các phân tử muối này có đặc thù tương tự như nhau .
tìm hiểu Muối axit

Một số câu hỏi thường gặp về muối axit

Muối axit có tan không?

Muối axit có tan, tan tốt trong nước. Ví dụ như – HCO₃, – HSO₃, – HS, …

Độ tan của một chất trong nước được hiểu là số gam chất đó hòa tan trong 100g nước (ở điều kiện nhiệt độ nhất định), tạo thành dung dịch bão hòa. Độ tan của muối axit được kí hiệu là S.

Muối axit có kết tủa không?

Muối axit có kết tủa. Kết tủa là quy trình hình thành chất rắn từ dung dịch khi xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch lỏng .
Sự hình thành chất kết tủa được biểu lộ sự xuất hiện của phản ứng hóa học. Kết tủa hoàn toàn có thể Open nếu hàm lượng hợp chất vượt ngưỡng tan của nó ( Open khi trộn những dung môi. biến hóa nhiệt độ của chúng ). Sự kết tủa này xảy ra rất nhanh từ dung dịch bão hòa .
cấu tạo Muối axit là gì
Hi vọng những thông tin có ích trên đây của camnangmayruaxe.info đã giải đáp vướng mắc về muối axit là gì. Nếu còn bất kỳ vướng mắc, câu hỏi nào về muối axit, những bạn hãy để lại phản hồi phía dưới bài viết để được tương hỗ giải đáp .

Related Posts

About The Author